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    已知2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；6FeCl2+3Br2═2FeBr3+4FeCl3．现将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，请选出下列选项与事实对应的化学方程式（　　）
    分析：根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，以此判断反应的可能性．
    解答：解：由题给反应可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，则现将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，氯气只能氧化Fe2+，产物为FeCl3和FeBr3，没有Br2生成，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于氧化性、还原性的比较，为高考高频考点，注意根据氧化性、还原性的强弱判断反应的程度，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，四者之间可以发生如下反应：

    X是单质，由C+X→B仅仅表示转化过程中，B是转化的产物或产物之一，其它产物略去．试根据要求回答下列问题：
    （1）若反应①在常温下能进行，反应②在一定条件下进行，且A、C为单质，B、D为化合物，请写出一组符合上述变化的物质：A为
    Na （Mg）
    Na （Mg）
    ；
    反应为②的方程式：
    2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
    2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
    ；
    （2）若B是单质，A、C、D均为化合物，反应条件不限，试写出一组符合上述变化的物质B为
    Cu （O2）；
    Cu （O2）；
    ；反应①的方程式：
    2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
    2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
    ；
    （3）若C是单质，A、B、D均为化合物，反应条件不限，请写出一组符合上述变化的物质：
    A为
    CO2
    CO2
    ；反应①的方程式：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    （4）若A、B、C、D均为化合物，且常温下B为气态，A为非气态，则符合此关系的化学式X为
    O2
    O2
    ；反应①的方程式：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

    （I）写出四种单质的化学式
    A
    H2
    H2
    ，B
    Cl2
    Cl2
    ，C
    Fe
    Fe
    ，D
    S
    S
    ．
    （2）用电子式表示E的形成过程
    ；化台物I的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    其空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    ．
    （4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ．静置，待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    （保留到小数点后两位）．

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