将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中.待Fe2O3完全溶解后.加入铁粉.产生气体3.36L.溶液中不再有Fe和Fe3+.已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g.计算:(1)Fe2O3的质量为 g ,(2)稀H2SO4物质的量浓度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe₂O₃的质量为g ；
（2）稀H₂SO₄物质的量浓度为。

Fe₂O₃：8g（2分）； c(H₂SO₄) ≥2mol/L（2分）

设铁粉、Fe₂O₃的物质的量分别为x、y
两物质的总质量：56x+160y=19.2
在反应过程中，最后所得溶液为FeSO₄溶液，由电子的得失守恒可得：2x=2y+

解得x=0.2mol y=0.05mol
故Fe₂O₃的质量为0.05×160=8g
由硫元素的守恒可知，硫酸溶液中n(H₂SO₄)≥0.2+0.05×2=0.3mol，故c(H₂SO₄)≥

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（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
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A．有铜无铁 B．有铁无铜 c．铁、铜都有 D．铁、铜都无

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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。

A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．FeCl₃溶液

经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用：_______________________.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl₂的作用
（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

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将5.52gFeOJe₂O₃、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题