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    【题目】下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

    A. H2 B. NO C. HI D. SO2

    【答案】C

    【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，因HI可以和浓硫酸发生氧化还原反应，则HI不能用浓硫酸干燥，H2、NO和SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

    (1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

    (2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

    (3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

    (4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

    (5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

    (6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    B.将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

    C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    D.0.12g石墨中含有6.02×1022个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是

    A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是 （ ）

    A. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

    C. 用分液漏斗分离水和CCl4混合物D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是

    A. H2(HCl):通过水洗涤 B. NO(NH3):通过水洗涤

    C. NO2(NO):通入过量氧气 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

    族　

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__________。(填元素符号)

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________________。

    (3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，________________的酸性强(填化学式)

    (4)工业上制取②的氢化物的化学方程式_______________________________________；

    ②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_____________。

    (5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化学方程式表示)

    (6)比较③与⑥的氢化物,_______________更稳定,__________沸点更高(填化学式)

    (7)写出④的单质与水反应的化学方程式_________________________________________。

    (8)写出⑦元素的离子结构示意图______________________,该离子半径_________S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

    B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

    C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

    D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是

    A. X与Y可能位于同一周期或相邻周期 B. X与Y可能位于同一主族或相邻主族

    C. C．X与Y可能形成离子晶体XY D. X与Y可能形成原子晶体YX2

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