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    已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为：

         A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T元素可形成自然界硬度最大的单质

    W

    W与T同周期，核外有三个未成对电子

    X

    X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，

    I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

    Y

    常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

    Z

    Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。

    （2）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在　个σ键。

    （3）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式 。超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于 晶体．W的最简单氢化物容易液化，理由是 。

    （4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是

    A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2 D．1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

    （5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9．00 g·cm－3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3

    B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色

    C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体

    D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是：

         A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)  

         B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

         C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)  

         D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向体积为 Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是：

    A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

    B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-）

    C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）

    D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是：                       

         A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)                            

         B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1

         C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

         D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是[微软用户2] 

    A．四氯化碳分子球棍模型：

    B．二氧化硅的分子式：SiO2     

    C． S2－离子结构示意图

    D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。[微软用户19] 

                      

    图1                                    图2

    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_   ▲     ___。

    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

    ① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。

    ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲  作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。

    ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲ 进  ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高 考 资 源 网

    ③ 待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；

    ④ ________________▲___________；

    ⑤ ______________▲__________；

    ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    19世纪门捷列夫的突出贡献是                                 （    ）

    A.提出了原子学说                     B.发现了元素周期律

    C.发现了稀有气体                     D.提出了分子学说

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