Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

• A、K₂O₂与H₂O反应，常温常压下生成16g O₂，则反应中转移的电子数为N_A
• B、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧分子，则N_A约为4n
• C、1L 1mol/L饱和FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成N_A个Fe（OH）₃胶粒
• D、20g重水（D₂O）中所含共价键数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据过氧化钾中氧元素为-1价计算出生成16g氧气转移的电子数；
B、根据n=

N

NA

=

5.6L

22.4L/mol

计算出阿伏伽德罗常数N_A；
C、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断；
D、根据水分子中含有2个氧氢键计算出20g重水中含有的共价键数目．

解答：解：A、16g氧气的物质的量为0.5mol，过氧化钾与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应中转移的电子数为N_A，故A正确；
B、由n=

N

NA

=

5.6L

22.4L/mol

=

1

4

可知，N_A=4n，故B正确；
C、由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数目，故C错误；
D、20g重水的物质的量为1mol，1mol重水中含有2mol氧氢键共价键，所含共价键数目为2N_A，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钾中氧元素化合价为-1价，要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．