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    将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液； ②CaCl2溶液 ③Ca（ClO）2溶液 ④饱和Na2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是（　　）
    分析：先判断二氧化碳和溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后生成的溶质的溶解性判断．
    解答：解：①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，所以向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳最终溶液中有白色沉淀析出；
     ②CaCl2溶液和二氧化碳不反应，所以最终没有白色沉淀析出；
     ③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳先生成白色沉淀后白色沉淀消失，故最终没有白色沉淀析出；
     ④Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳有白色沉淀析出．
    故选B．
    点评：本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠虽然都易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性，向饱和Na2CO3 溶液中通入过量二氧化碳会有白色沉淀析出．
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    ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．
    A、①②③④B、②③C、①②③D、②④

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