【题目】芳香族化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F(聚合物)和OPA的转化关系如下所示:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_________________;
(2)由A生成B的反应类型是______________.在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为________________;
(3)写出C所有可能的结构简式_________________________________________________________;
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线:________________________________。
合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2
(5)E→F的化学方程式为______________________________________________。
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,G可能的同分异构体有_______种,写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式___________。
【答案】 邻二甲苯 取代反应 4
【解析】(1)由A与溴光照取代产物分析可知,A是邻二甲苯;(2)此反应为取代反应,因现为4取代,可取代在同一甲基的氢上,即;(3)邻二甲苯与液溴在三溴化铁催化条件下取代在苯环上,且在甲基邻对,根据邻二甲苯苯环上取代位置对称性,可得到两种产物,;
(4)邻苯二甲酸二乙酯可以由邻苯二甲酸与乙醇酯化而得,可将邻二甲苯经高锰酸钾氧化得到邻苯二甲酸,再经酯化即可: ;
(5)由已知信息可知,醛在一定条件可歧化生成醇与羧酸,由于E的分子式对应其前面物质的分子式,发现E在发生此条件反应时一个醛基被还原为羟基,另一个醛基被氧化为羧基,即E的结构为:,经缩取反应得到F。方程式为:
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,由E的结构可知,苯环之外有一个不饱和度,而G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,至少需要2个不饱和度,所以只有将醛基与酯基结构形成甲酸酯类结构,这样还剩余一个氧和甲基,可以是一元取代(1种),也可以是二元取代(3种),共4种。其中核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物,其中3应该是甲基上的氢,所以是二元取代,根据二元取代对称性及四种氢谱,说明应是对位二元取代,即。
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【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
若从左端分别通入SO2和Cl2 , 装置A中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”); 若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为E中盛有溶液.
(2)若装置B中装有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10﹣5mol电子,该反应的化学方程式为 .
(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母) , 则可以看到白色沉淀产生.
A.氨水
B.稀盐酸
C.稀硝酸
D.氯化钙.
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【题目】下列说法中正确的是
A.NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na+和 Cl-
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有非极性键或极性键
D.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定
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【题目】今年全国两会普及使用了“石头纸”,这是以碳酸钙为主料(内层)、聚乙烯等高分子材料为辅料(双外层)制成的,有关“石头纸”的说法错误的是( )
A.不易燃烧B.有利于保护森林C.防油不防水D.不易降解
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【题目】在密闭容器中,有下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1,有关该反应的叙述正确的是( )
A. 缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动
B. 将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJ
C. 催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率
D. 若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态
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【题目】下列变化中,由加成反应引起的是( )
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色
B. 苯加入到溴水中,振荡后溴水层褪色
C. 一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷
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【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A. 将水加热,Kw增大,pH不变
B. 向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)减小
C. 向水中加入少量冰醋酸,平衡正向移动,c(H+)增大
D. 向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,Kw不变
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【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)画出元素F的原子结构示意图 .
(2)从上述元素中选取两种元素形成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的电子式为 .
(3)这些元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物分子式为 .
(4)C、D、G对应的简单离子半径由小到大的顺序是 . (用离子符号回答)
(5)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为 , .
②溶液c中的离子反应方程式为 .
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因
(6)将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中,
①转移电子的物质的量为 .
②用一个化学反应方程式表示该反应
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【题目】常温下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液( )
A.pH=12B.溶质的物质的量浓度=0.02 mol·L-1
C.pH=2D.由水电离的产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
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