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    16．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．
    （1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2．
    （2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO2反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
    （3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为72%．

    分析 （1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应还生成氯化钙；
    （2）CaO2与过氧化钠性质类似，与水反应生成氢氧化钙与氧气；
    （3）加热发生反应：2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2，加热后固体为CaO，减轻的质量为生成氧气质量，根据方程式计算CaO2的质量，进而计算其质量分数．

    解答 解：（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应还生成氯化钙，反应方程式为：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，
    故答案为：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2；
    （2）CaO2与过氧化钠性质类似，与水反应生成氢氧化钙与氧气，反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，
    故答案为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
    （3）设CaO2的质量为m，则：
    2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2
    144             32
    m               10g-8.4g=1.6g
    所以m=$\frac{1.6g×144}{32}$=7.2g
    故样品中CaO2的质量分数为$\frac{7.2g}{10g}$×100%=72%，
    故答案为：72%．

    点评 本题考查混合物计算、化学方程式书写等，侧重考查学生对知识迁移应用、化学计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    6．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
    A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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    7．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
    B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应
    C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    4．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
    B．在该温度下，反应的平衡常数K=5
    C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
    D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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    11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

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    1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为3：4．
    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）．
    ①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3．
    ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
    A．微粒的空间结构  B．N原子的杂化类型  C．H-N-H的键角
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合铜离子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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    8．下列物质中不能发生水解反应的是（　　）
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    5．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：
    ⅰ碳碳双键容易被氧化
    ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
    ⅲ
    （1）A的名称是1，3-丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b（选填字母）．


    （2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
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    b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
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    （6）完成下列化学方程式：
    ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖可通过酒化酶水解生成酒精
    B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去
    D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解

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