练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
    B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
    C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
    D．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

    分析 A．铝离子与硫离子发生双水解反应；
    B．次氯酸根离子能够氧化碘离子，次氯酸根离子与氢离子反应；
    C．铁离子只能存在于酸性溶液；
    D．四种离子之间不反应，且能够存在于弱碱性溶液中．

    解答 解：A．Al3+、S2-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．酸性溶液中存在大量氢离子，I-、ClO-之间发生氧化还原反应，ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+水解溶液呈酸性，溶液不可能呈中性，故C错误；
    D．Na+、K+、Cl-、HCO3-之间不反应，能够存在于碱性溶液中，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池，在充电过程中，阳极质量减小，阴极质量增加
    B．常温下，能自发进行的反应，△H一定小于“0”
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能
    D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列有关黄金的问题：
    （1）用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中参入其它合金材料的主要目的是ABCD（填序号多选）．
    A．易加工      B．强度高       C．耐磨损      D．成本低
    （2）金首饰戴久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是稀盐酸；若金 首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在洗液中又加了试剂硝酸的缘故．
    （3）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生，
    ①下列不易区分其真伪的方法是B（填序号单选）．
    A．测定密度  B．观察外观   C．放入硝酸中
    ②写出锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
    A．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
    B．XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
    C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
    D．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②碱性氧化物一定是金属氧化物
    ③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
    ④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．
    A．②③B．②④C．①②④D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
    实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验．

    已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃
    （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是排除装置中的空气
    （2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为红棕色，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （4）有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品在最后加一个盛碱石灰的干燥管或NaOH溶液．
    实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
    （5）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质
    ①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-a-b-f-g-d
    ②试剂X的名称是品红溶液
    ③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量$\frac{304W}{233}$g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生用0.10mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
    （1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADF．
    A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数        
     B．锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
    C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗   
     D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴
    E．滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数    
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 
    （2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为10
    （3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH=1+lg3，（含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是D
    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂     B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂     D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
    （4）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    数待测液体积
    （mL）    		标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5023.40
    第二次25.004.0023.90
    第三次25.005.0025.10
    ①滴定时，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加热蒸发掉50g水，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L．则c1和 c2的关系为（　　）
    A．2 c1＜c2B．c1＞c2C．c1=c2D．2 c1=c2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是10-12mol/、10-2mol/．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案