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7.有A、B、C、D四种元素,它们均为短周期元素.已知A是非金属性最强的元素,且D与A同族;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$.
(1)写出A元素的离子结构示意图
(2)C、D两种元素形成化合物的电子式
(3)写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑.

分析 有A、B、C、D四种元素,它们均为短周期元素,A是非金属性最强的元素,则A为F元素;D与A同族,则D为Cl元素;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu,则B为Na;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$,则C为H元素,据此解答.

解答 解:有A、B、C、D四种元素,它们均为短周期元素,A是非金属性最强的元素,则A为F元素;D与A同族,则D为Cl元素;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu,则B为Na;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$,则C为H元素.
(1)A元素的离子为F-,结构示意图为:,故答案为:
(2)C、D两种元素形成化合物为HCl,电子式为:,故答案为:
(3)Na投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,故答案为:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对化学用语的考查,难度不大.

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