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    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________。

    （2）装置C的作用是_________________________________________________________。

    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①_________________________________________________________________；

    ②______                                                           __。

    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

    该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。

     

    【答案】

    （1）Cl2　4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)

    （2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气

    （3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2

    ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的

    （4）

    不能　实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)

    【解析】

    试题分析：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，说明生成的气体在有水存在的条件下具有漂白性，试液生成了Cl2；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，O2也能使试纸变蓝，反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)。

    （2）装置C盛有NaOH溶液，能吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气。

    （3）①根据氧化还原反应原理分析，Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2。

    ②盐酸中含有H2O，Na2O2与盐酸中的H2O反应生成可生成O2。

    （4）根据元素守恒，生成物还有H2O，根据化合价升降法配平化学方程式，Na2O2中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na2O2、Cl2的化学计量数均为1，再得NaCl、H2O的化学计量数为2；能否用于实验室快速制取纯净的Cl2，需要考虑反应物是否在实验室中存在，反应是否容易进行，产物是否纯净，因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2。

    考点：本题考查实验方案的分析与评价、气体的制备、化学方程式的配平及书写、试剂作用的分析。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。?

    （1）实验步骤：?

    ①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。E处干燥管盛放的药品是_______________。

    ②称取碱式碳酸镁样品m1 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装有浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装有碱石灰的U形管D的质量为m3 g。?

    ③打开活塞_________,关闭活塞__________，缓缓鼓入空气数分钟。?

    ④关闭活塞_________，打开活塞__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。?

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得此时洗气瓶C的质量为m4；U形管D的质量为m5。

    ⑥重复步骤④和⑤的操作，直到洗气瓶C的质量和U形管D的质量基本不变，分别为m6和m7。实验测得数据如下：m1=31 g, m2=87.6 g, m3=74.7 g, m4=89.1 g，m5=85.7 g, m6=89.4 g, m7=87.9 g。

    计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_______________。?

    （2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_______________（填字母）。?

    A.硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大的影响?

    B.不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成?

    C.该实验装置也可用于确定天然碱〔aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）〕的化学组成

    （3）步骤⑥的目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西大学附属中学高一11月段考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。

    试完成下列问题：
    （1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式                                
    （2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是                        
    （3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法                                           
    现象：A处：                B处:                       

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    科目：高中化学 来源：2015届广西大学附属中学高一11月段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。

    试完成下列问题：

    （1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式                                

    （2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是                        

    （3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法                                           

    现象：A处：                B处:                       

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

    A．NO的消失的速率比RH快

    B．NO转化为NO2

    C．RH和NO2转化为PAN和O3

    D．O3转化为PAN

     

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