Question

（2012?天津模拟）物质A～Z有如图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）．其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料．F是具有磁性的黑色晶体．E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂．

请回答：
（1）K的化学式

KSCN

；Z的电子式

；D中存在的化学键类型为

离子键和共价键

；
（2）反应①的离子方程式

2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

；
反应③的化学方程式

Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是

先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

；
（4）写出反应⑥的化学方程式

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

；
该反应中每消耗1mol X，转移电子

4

mol．

Answer 1

分析：常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料，则Y是Si元素；
F是具有磁性的黑色晶体，则F是Fe₃O₄；
E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，则N是硅酸，X和焦炭反应生成硅，则X是二氧化硅，二氧化硅和强碱反应生成盐，电解A的饱和溶液生成强碱，同时生成两种气体，则A是氯化钠，电解时生成氢气、氯气和氢氧化钠，则D是氢氧化钠；
氢气和氯气反应生成氯化氢，所以E是氯化氢；盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，G和K反应生成红色溶液，则G是氯化铁，K是硫氰化钾，G和B反应生成H，氯化亚铁能被氯气氧化，所以B是氯气，C是氢气，H是氯化亚铁；硅和氯气反应生成四氯化硅，所以Z是四氯化硅．

解答：解：常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料，则Y是Si元素；
F是具有磁性的黑色晶体，则F是Fe₃O₄；
E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，则N是硅酸，X和焦炭反应生成硅，则X是二氧化硅，二氧化硅和强碱反应生成盐，电解A的饱和溶液生成强碱，同时生成两种气体，则A是氯化钠，电解时生成氢气、氯气和氢氧化钠，则D是氢氧化钠；
氢气和氯气反应生成氯化氢，所以E是氯化氢；盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，G和K反应生成红色溶液，则G是氯化铁，K是硫氰化钾，G和B反应生成H，氯化亚铁能被氯气氧化，所以B是氯气，C是氢气，H是氯化亚铁；硅和氯气反应生成四氯化硅，所以Z是四氯化硅．
（1）通过以上分析知，K是硫氰化钾，其化学式为：KSCN，Z是四氯化硅，其电子式为：，D是氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故答案为：KSCN，，离子键和（极性）共价键；
（2）电解氯化钠饱和溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子反应方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应方程式为：Fe₃O₄+8 HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，Fe₃O₄+8 HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（3）氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红棕色沉淀，所以看到的现象是：先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）高温下，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO₂+2 C

高温  .

 Si+2CO↑，该反应中每消耗1mol X，转移电子=1mol（4-0）=4mol，
故答案为：SiO₂+2 C

高温  .

 Si+2CO↑，4．

点评：本题考查元素化合物的性质，正确推断元素是解本题的关键，注意书写反应方程式时要注明反应条件，为易错点．