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    16．下列有关颜色变化错误的是（　　）
    A．在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色
    B．淡黄色溴化银见光分解后变成白色
    C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
    D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程不考虑温度变化），气体颜色逐渐变深

    分析 A．FeCl3与KSCN发生络合反应；
    B．溴化银不稳定，分解生成银粉和溴；
    C．碘离子能还原铁离子；
    D．增大气体压强，平衡向气体体积减小方向移动．

    解答 解：A．FeCl3与KSCN发生络合反应，生成血红色的Fe（SCN）3，故A正确；
    B．溴化银见光分解生成的金属银不是白色，而是黑色，故B错误；
    C．碘离子能还原铁离子，则向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子浓度减小，所以溶液颜色变浅，故C正确；
    D．增大气体压强，平衡向气体体积减小方向移动，即反应向生成N2O4气体的方向移动，所以气体颜色逐渐变浅，因体积减小，二氧化氮的浓度反而增大，则颜色加深，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡移动的影响因素、氧化还原反应以及元素化合物知识，题目难度不大，注意把握反应过程中物质颜色的变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    试回答：
    （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （2）石油催化裂化的主要目的是提高轻质油（汽油）的产量．
    （3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O $\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a（填字母序号），反应b中理论上原子利用率为46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生0.3molCO，同时产生0.7NA个H2分子
    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
    C．标准状况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所含分子数小于0.75NA
    D．1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目一定小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
    C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
    D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极）：该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．电解池阳极室发生的电极反应式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，该离子膜为阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
    在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是B（填序号）
    A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配制
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反应向生成酯的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．被称为“智慧元素”--碘的单质及其化合物应用十分广泛，碘化钠常用于医疗和照相业等．某实验小组模拟其工业制备工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
    （2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
    已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
    限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
     实验方案 实验现象 结论
     将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到无色溶液 
     取少量溶液于试管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈蓝色 溶液中含IO3-
     另取少量溶液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液溶液变红 溶液中含大量OH-
    （3）如图2装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na+通过，该电池充、放电的化学方程式为Na2S4+3NaI$?_{放电}^{充电}$2Na2S2+NaI3，装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红．此时，电极B上发生反应的电极反应式为NaI3+2Na++2e-=3NaI．电极Y上发生氧化（填“氧化”、“还原”）反应．装置Ⅱ溶液的体积为100mL，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH=14（假设溶液体积没有变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（　　）
    A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．
    （1）假设甲烷与氯反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
    （2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是B．
      A．升高   B．降低        C．不变      D．无法确定
    （3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2．
    （4）若用甲烷-氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式2O2+4H2O+8e-═8OH-；负极的电极反应式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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