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    下列关于反应热的说法不正确的是（　　）

    A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)   △H＝－484kJ•mol-1，

    则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1

    B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

    C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

    D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是

    甲

    乙

    丙

    A

    1,2—二溴乙烷

    水

    苯

    B

    溴苯

    液溴

    乙醇

    C

    水

    大豆油

    溴水

    D

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于纯净物的是    （       ）                                    

    A．冰水混合物     B．纯净的无污染的空气    C．天然气    D．碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若某原子的摩尔质量是M  g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　  　)

    A．Mg           B. g          C. g         D. g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下6个反应（反应条件略，）：

    A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑         B. CH4 + 2O2==CO2  + 2H2O

    C. 2KClO3==2KCl + 3O2↑     D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    E. Na2O+CO2==Na2CO3                F. CO2+C==2CO

    （1）属于化合反应的有        （填编号，下同），（2）属于分解反应的有            ，（3）属于复分解反应的有         ，（4）属于置换反应的有          ，（5）属于非氧化还原反应的有               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（   ）

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为 

      A．25%           B．40%         C．50%            D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

    （1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

    a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因                              。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

    ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                    。

    （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

    A．电离程度：HCN＞HClO      B．pH：HClO＞HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

    D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

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