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【题目】在锌铜原电池池中,如图

(1)锌为______极,发生的______反应,电极反应式_________________________________,观察到的现象是_______________

(2)铜为______极,发生的______反应,电极反应式 ______________,观察到的现象是__

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子,消耗硫酸的质量是__________

【答案】 氧化 Zn-2e-Zn2+ Zn不断溶解 还原 2H+-2e-H2 Cu片上有气泡产生 Cu Zn Cu 9.8g

【解析】

1)铜、锌、稀硫酸溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,负极上发生失电子的氧化反应:Zn-2e-=Zn2+,锌片上观察到的现象为锌片溶解;答案为负;氧化;Zn-2e-=Zn2+;锌片溶解。

2)铜作正极,正极上得电子发生还原反应,即H+得电子放出氢气,反应式为 2H++2e-=H2↑,现象是铜片上有气泡产生;答案为正;还原;2H++2e-=H2↑;铜片上有气泡产生。

3)在铜、锌、稀硫酸溶液构成原电池中,由于电解质溶液中的阳离子(H+)要到正极上得电子而产生H2,故阳离子(H+)向正极Cu移动;答案为Cu

4)原电池中,电子由负极流出,经外电路,流向正极,则在铜、锌、稀硫酸溶液构成原电池中,电子由Zn流出,经外电路,流向Cu;答案为ZnCu

5)当电路中转移0.2mol电子时,根据2H++2e-=H2↑电极反应可知,要消耗0.2molH+,而根据H2SO4的化学式,消耗0.2molH+即消耗0.1molH2SO4,消耗H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g;答案为9.8g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:

SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

v(SiF4)4v(HF)HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化

④混合气体的密度保持不变⑤4molO—H键断裂的同时,有2molH—F键断裂

A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是ABCD四种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为:;③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由CH两种元素组成;②球棍模型为

C

①由CHO三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯

D

①由CHO三种元素组成;②球棍模型为

回答下列问题:

1A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为________。写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的方程式:___________________

2A与氢气发生加成反应后生成物质E,E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=___________________时,这类有机物开始出现同分异构体。

3)关于B的说法正确的是:___________________

a、所有原子在同一个平面上 b、六个碳原子之间是单双建交替的结构

c、一个B分子含有6σ d、含有苯环的化合物成为芳香化合物

4CD反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___________________;其化学方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列物质转化中,A是一种酸式盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:

当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:

(1)A是________, Z是________

(2)当X是强酸时,写出B生成C的化学方程式:___________________

(3)当X是强碱时,E是________,写出E和铜反应生成C的化学方程式:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COH2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )

A.CO全部转化为乙醇

B.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

C.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

D.COH21:2的物质的量之比反应生成乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)-⑩中,最活泼的金属元素是 ______(写元素符号,下同);最不活泼的元素是 ______ ;可作半导体材料的元素是 ______ ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该元素是______

(2)④、⑤的简单离子,其半径更大的是 ______ (写离子符号)

(3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是 ______ (填化学式)

(4)元素的非金属性:① ______ ⑦填”)

(5)-⑨的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是 ______ (填化学式),酸性最强的是 _________ (填化学式) 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我们在实验室模拟工业制氨的过程,以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料,获得以下键能数据:

化学键

N≡N

H-H

N-H

键能/(kJ/mol)

946

436

391

1)计算工业合成氨反应的反应热:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=________kJ/mol

2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N2 0.6molH2 0.5mol,在一定温度下进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________

②若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入氖气,则平衡将____(正向逆向”)移动。

3)在两个压强相等,温度分别为T1T2的容器中充入由1molN23molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____(填标号)。

aABC三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC

bA点和B点混合气体的密度大小关系:A<B

cA点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C

4)合成氨工业会产生大量副产物CO2,工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置如图所示:

①在阳极区发生的反应包括____________________H++ HCO3-=H2O+CO2

②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________

③再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇,

工业上利用该反应合成甲醇。已知:25℃,101KPa下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

写出CO2H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

冰水混合物

明矾

液态

蔗糖

B

CaO

海水

乙醇

C

胆矾

镁合金

AgCl

D

氢氧化钠

空气

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaNO2一种食品添加剂,它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-NO2-→Mn2NO3-H2O。下列叙述中正确的是(

A.该反应中NO2-被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH

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