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    在含有20.6 g NaBr 的溶液中，通入Cl2后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为16.15 g，则参加反应的NaBr的质量为(    )

    A.5 g            B.8 g                   C.10.3 g                   D.11 g

    C


    解析:

    Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，溶液蒸发过程中Br2挥发出去。当通入的氯气不足量时，最后的固体中有反应生成的氯化钠，也有未反应的溴化钠。具体计算时可用两种方法求解。

    解法一  设参加反应的NaBr的质量为x。

    2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

    206 g         117 g

    x             m(NaCl)

    m(NaCl)=

    20.6 g-x+=16.15 g

    x=10.3 g

    解法二  参加反应的NaBr的质量为x。

    2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2      Δm

    206 g          117 g          (206-117)g

    x                            20.6 g-16.15 g

    x=10.3 g

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    超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

    Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑

    由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

    (1)称取20.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气6.72 L(标准状况)。

    ①上述反应的化学方程式为_______________________________________________；

    ②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。

    (2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)

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    ①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________；

    ②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。

    (2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。

    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的

    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。

    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，

    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置

    A（试管+粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.0 g

    140.5 g

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。

    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 2.2氯碱生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

    依据上图完成下列填空：

    (1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。

    (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(填字母代号)。

    a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

    (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。

    (6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

    (7)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________mol·L－1。

     

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