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    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA
    C．1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
    D．标准状况下36g H2O中原子的数目为6NA

    分析 A、气体所处的状态不明确；
    B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；
    C、铁与盐酸反应后变为+2价；
    D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析．

    解答 解：A、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L混合气体的物质的量不一定是1mol，则含有的碳原子数不一定是NA个，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g无论是氧气还是臭氧，含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，与该气体是臭氧还是氧气无关，故B正确；
    C、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故C错误；
    D、36g水的物质的量为n=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，与水所处的状态无关，而1mol水中含3mol原子，故2mol水中含6mol原子即6NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池
    B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池
    C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点
    D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是（　　）
    A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物
    B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物
    C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
    D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2最后剩余的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g O2含有0.5NA个氧原子
    B．1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA个Na+
    C．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
    D．1mol Al完全反应变成Al3+，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是OH-、Cu2+，（填化学式，下同）
    （2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是H+，肯定不存在的离子是OH-，
    （3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-，
    （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
    （5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）说明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，请写出鉴别方法：取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

    （1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
    （2）碱石灰的作用是吸收水蒸气．
    （3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）（①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
    （4）装置E中的现象是固体粉末由红色变黑色，试管壁上有水雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）
    B．在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
    D．等温浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，下列措施不可行的是（　　）
    A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸B．加入适量蒸馏水
    C．加热D．用锌粉替代锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②浊液、溶液、胶体、水水
    （2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用20ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有AC（填序号）
    A．浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容
    B．定容时仰视刻度线
    C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
    （3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为 10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是0.4mol/L．

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