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1.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ/mol
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.1molSO2(g)分解成lmol S(s,单斜)和lmol O2(g)时会放出热量

分析 由图象可以看出,单斜硫的能量比正交硫的能量高,物质的能量越高越不稳定,生成SO2的反应为放热反应,以此解答该题.

解答 解:A.单斜硫的能量比正交硫的能量高,S(s,单斜)=S(s,正交)△H=-0.33kJ/mol,为放热反应,故A错误;
B.物质的能量越高越不稳定,则正交硫比单斜硫稳定,故B正确;
C.由图象可以看出,单斜硫的能量比正交硫的能量高,故C错误;
D.互为逆过程的反应的焓变互为相反数,即1molSO2(g)分解成lmol S(s,单斜)和lmol O2(g)时会吸收的能量,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学反应与能量的变化,题目难度不大,注意分析能量曲线,判断反应热、活化能与键能的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.无色溶液中:K+、Na+、Fe2+、SO42-
B.在碱性溶液中:Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.含大量Fe3+溶液中:K+、Cl-、SO42-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于试剂保存的说法错误的是(  )
A.氢氟酸不能存放于玻璃瓶中
B.氯水存放于棕色试剂瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中
D.氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是(  )
选项反应叙述产物图示
ANaOH溶液与SO2
反应时溶液中的溶质
BNaAlO2溶液与盐酸反
应后铝元素的存在形式
CFe和稀HNO3反应
后,铁元素的存在形式
DFe在Cl2中的燃烧产物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.指出反应的氧化剂和还原产物:
2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.遇到下列情况,处理不当的是(  )
A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤,立即用水冲洗
B.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.为了避免浪费,应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中
D.连接并组装成套仪器时,一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.分析下表,下列选项中错误的是(  )
化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A.CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
B.向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,前者pH较大
D.pH=a的上述3种酸溶液,加水后溶液的pH相同,则醋酸中加入的水最多

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.硫酸铝钾是一种复盐,其电离方程式为KAl(SO42═K++Al3++2SO42-,向含a mol KAl(SO42的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,过程中可能存在以下多个离子方程式
A.Ba2++SO32-═BaSO4
B.Al3++3OH-═Al(OH)3
C.Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
E.Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3
F.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
请回答:
(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为D.(只选一个填写字母,下同)
(2)SO42-完全沉淀时的离子方程式为F.
(3)沉淀达到最大量时,沉淀的总和为2.5amol,此时的离子方程式为D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在恒温、恒容的1L密闭容器中,混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如表所示:X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H<0
t/min
n/mol
0min2min4min6min8min
n(X)0.20.150.10.10.05
n(Y)0.60.450.30.30.5
n(Z)00.10.20.20.3
(1)第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态:通入0.35molY.
(2)在相同温度下,若1L容器为体积可变的密闭容器,现充入0.2mol X、0.6molY,达到平衡时n(Z)=bmol,则b>0.2(填“<”、“>”或“=”),平衡时容器的体积V=$\frac{4-5b}{4}$L(用含b的式子表示)
(3)维持温度和压强不变,第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY,达到新平衡时Z的物质的量0.4mol
(4)维持温度和体积不变,在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY,达到新平衡时Z的体积分数增大(填“增大”、“减小”或“不变”)

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