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    以淀粉为原料可以发生以下转化，

    已知：

    ① A能与NaHCO3溶液放出CO2，1mol的A能和足量的Na反应生成1mol H2。

    ② 聚合物B和聚合物E不是同种物质

    ③ C能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ④ D分子中含有六元环

    回答以下问题：

    （1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。

    （2）有机物C中官能团的名称为 。

    （3）写出D的结构简式 。

    （4）写出生成B的化学方程式 。


    （1） (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6。 （2）碳碳双键、羧基 对一个1分

    （3）或均正确

    （4）。未写条件1分


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是(     )

    A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2       B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

    C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4                  D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。

    已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；

    D原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

    X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；

    Y元素的族序数与周期序数的差为3；

    (1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。

    (2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为

    该同学所画的轨道式违背了                          原理。

    (3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。

    (4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定

    c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。

    d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。

    （5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为       (填元素符号)，理由为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋   对于该平衡，下列叙述正确的是                                 

    A．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大

    C．加水，平衡向正向移动， c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大

    D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是

    A．能与金属钠发生反应并放出氢气

    B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

    C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质

    D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是  （    ）

    A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

    B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

    C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

    D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；

    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；

    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；

    ④合金比纯金属的导电性能更强；

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

    A．①②③⑤　  B．②③④

    C．①②④  D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

      A．原子序数A > B           B.核外电子数A > B

      C. 原子半径A > B           D.离子半径 A- > B2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

    (1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：

          ①有红色物质析出的是甲池中的     （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的     （填“阴”或“阳”）极。

          ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是             。

    (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

          ①写出乙池中总反应的化学方程式：              。

          ②甲池中碳极上电极反应方程式是            ，乙池碳极上

    电极反应属于           （填“氧化反应”或“还原反应”）。

          ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现

    蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量

    之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为             。

         ④若乙池中转移0.1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=     （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

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