【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 |
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ |
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 |
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 |
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【题目】下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.KOH+HNO3=KNO3+H2O
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
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【题目】皮蛋是人们喜爱的食物,某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3,为检验其酸碱性,将料泥溶解过滤后,向滤液中加入
A. 稀硫酸 B. 酚酞试液 C. KNO3溶液 D. NaCl溶液
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【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
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【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,极少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1的主要操作名称是_____,该操作用到的玻璃仪器是_____
A.烧杯 B.漏斗 C.酒精灯 D.玻璃棒
(2)固体X是_____(填化学式),溶液Y是_____(填化学式)
(3)步骤2中发生反应的离子方程式为 _____ 。
(4)将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气,发生反应:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中,氧化剂是________,还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失:______________________。
(5)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
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【题目】已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素.为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入如图所示的装置,得到如表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收):
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂+U形管)的质量 | 101.1g | 102.9g |
(石灰水+广口瓶)的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据求:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为 __________ g,假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为 __________ g;
(2)生成的水中氢元素的质量为 __________ g;
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为 __________ g;
(4)该燃料中碳元素与氢元素的物质的量之比为 __________ ;
(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子,则该醇的分子式为 __________ ,结构简式为 __________ .
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