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    10．某品牌抗胃酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    分析 氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，能够治疗胃酸过多，据此书写方程式．

    解答 解：氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧化铝性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（　　）
    A．c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    B．c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
    C．将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不变
    D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1浓H2SO4饱和Na2CO3溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L-1．
    ②分析实验A（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率．浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．
    ③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（　　）
    A．水的离子积仅适用于纯水
    B．水的电离需要直流电
    C．升高温度水的离子积增大
    D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构：，该结构的二氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（　　）
    A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2
    C．均为Al2O3D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
    化学事实类推结论
    A卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    B用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
    C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
    DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定不含离子键
    B．离子化合物中一定不含共价键
    C．金属越活泼金属键越强
    D．双原子分子中共价键越强，沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1        2NO2（g）?N2O4（l）△H2
    下列图1能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）
    温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应．
    （3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
    ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
    ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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