在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ .对于该平衡.下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动 B．加水.反应速率增大.平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液.溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：（）

CH3COOHCH3COO－+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被__________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同，维生素B类属于______________性维生素，维生素D属于________性维生素。

(2)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品　名	×××
配　料	鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
保质期	240天
生产日期	标于包装袋封口上

①富含蛋白质的是_________________________________________。

②富含糖类的是_______________________________________________。

③富含油脂的是______________________________________________。

④富含维生素的是________________________________________________。

(3)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是__________________________________________，

属于防腐剂的是____________。

(4)亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性　质	亚硝酸钠	氯化钠
酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO2	微热时不分解
熔　点	271 ℃	801 ℃
室温时的溶解度	约80 g	约35 g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：___________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）

A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0

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科目：高中化学 来源： 题型：