【题目】化学与生产、生活等密切相关,从化学视角回答下列问题:
(1)电闪雷鸣的雨天,空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量,有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。
(2)我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主,为减少SO2的污染和酸雨的形成,目前常应用石灰法脱硫。过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,最终生成CaSO4,有关反应的化学方程式为_______、______、_______。
【答案】N2+O2 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaCO3CaO+CO2 CaO+SO2 =CaSO3 2CaSO3 +O2 =2CaSO4
【解析】
(1)电闪雷鸣的雨天,空气中发生的化学反应为N2+O2 =2NO ;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,进入土壤中,会增加雨水的含氮量;答案:N2+O2 =2NO ;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(2)煅烧石灰石得到生石灰的反应方程式为:CaCO3CaO+CO2,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应方程式为:CaO+SO2 =CaSO3,亚硫酸钙不稳定,易被空气中氧气氧化为CaSO4,反应的方程式为:2CaSO3 +O2 =2CaSO4;答案:CaCO3CaO+CO2;CaO+SO2 =CaSO3;2CaSO3 +O2 =2CaSO4。
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【题目】按要求填空。
(1)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____,当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是____g,电子转移数目约为_____个。
(2)在反应K2S+4H2SO4(浓)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化产物是____,还原产物是______,氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。
(3)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是______。
(4)今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最强的物质的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反应,则元素R在还原产物中的化合价是_______。
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【题目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol钾离子,则该物质的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。
(2)在恒温条件下的密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当在左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置。
①隔板左右两边气体的气体的分子数之比为______。
②右边混合气体中CO和CO2物质的量分别为________、________,该混合气体平均相对分子质量为______。
(3)现有20°C的饱和硫酸铜溶液,其质量分数为16%、密度为1.25g/cm3。则:
①20°C时,硫酸铜的溶解度为________;
②该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为____;
③实验室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制该溶液时需要称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为____;
④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好与50mLNaOH溶液反应,使Cu2+完全转化为沉淀。请计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(写出过程) ____。
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【题目】常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液,无气体逸出,溶液pH变化如图所示,下列关系正确的是
A.a点:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B.b点:c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1
C.c点:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
D.d点:c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
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【题目】I.下列物质:①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、 ⑧氧化铝
(1)属于电解质的是______________________。(填编号)
(2)能导电的是____________________________________。(填编号)
(3)①和②反应的离子方程式________________________________。
II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量,反应如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
(1)配平上述方程式,并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_______________
(2)该反应的还原产物为__________。若反应中消耗1 mol K2Cr2O7,则转移电子数为______。
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【题目】氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下)的气体.向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色.求:
(1)与稀硫酸反应的铁的物质的量.___________
(2)稀硫酸的物质的量浓度._____________
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【题目】印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-),可用来制备碱式碳酸铜,过程如图:
下列说法正确的是( )
A.反应A的离子方程式为:10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈,其主要成分是碱式碳酸铜
C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化
D.试剂X可为CuO,主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去
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【题目】利尿酸在北京2008年奥运会上被禁用,它是一种兴奋剂,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.该有机物分子式为C13H16O4Cl2
B.1 mol利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
C.利尿酸能使溴水褪色
D.利尿酸能与不能与NaOH溶液发生反应
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【题目】反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1、②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③
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