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    将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（    ）
    A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1
    A

    试题分析：反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+.若反应产生的Fe2+物质的量为3mol,反应消耗的Fe3+物质的量为2mol，未反应的Fe3+物质的量为3mol.故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2：3。选项为：A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
    先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
    b．通入X气体后溶液中无明显现象
    c．通入Y气体后有沉淀产生       
    d．通入Y气体后沉淀溶解
    e．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                 ，反应的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：（1）写出E的化学式                           ，H的化学式                                         。
    （2）写出由E转变成F的化学方程式                                         。
    （3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：                                         ；
    向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                         。
    （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（  ）
    A．a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B．为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压
    C．c可以是氯化钠溶液，d可以是苯
    D．为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是
    A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
    C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是(　　)
    A．韧性比生铁好B．在冷的浓硫酸中钝化
    C．不能与盐酸反应D．在冷的浓硝酸中钝化泛使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
    (主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

    （1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_     、      
    （2）试剂a最好选用_   (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_           。
    （3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_       _(填序号)。

    （4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4 、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

    加入试剂
    		现象
    		结论
     
    		 
    		则还原产物为     
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(     )
    A．铁恰好将Fe3+全部还原
    B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
    C．溶液变为浅绿色
    D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
    重晶石填料的生产工艺流程为：

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                                   。
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
                                       、                                   。
    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                           
                                       、                                   。
    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                   。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。
    （5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
    ①滤液中通入过量Cl2，其目的是                                   。
    ②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                         ，调节溶液的pH范围为                。
    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.7
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Al3+
    		3.8
    		4.7
    Mn2+
    		8.3
    		9.8
     
    （6）最后通过                      、                      得到氧化铁。

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