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20.蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用.下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应:Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2下列各种推断中正确的是(  )
A.充电时铁做负极,NiO2做正极
B.放电时阴极上的电极反应为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
C.放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

分析 根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应.

解答 解:A、放电时铁做负极,NiO2做正极,充电时,电池正极和电源的正极相连,电池的负极和电源的正极相连,所以充电时铁做阴极,NiO2做阳极,故A错误;
B、充电是电解池,由方程式可知此电池为碱性电池,反应方程式时不能出现H+,所以充电时阴极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故B错误;
C、放电时是原电池,负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.电解质溶液中的阴离子向负极方向移动,故C错误;
D、由方程式可知此电池为碱性电池,FE能够与酸反应,所以蓄电池的电极浸在碱性电解质溶液中,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原电池和电解池知识,题目难度中等,注意把握电极方程式的书写,为解答该题的关键,也是易错点,做题时注意体会.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列关于实验的叙述合理的是(  )
A.某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝,该氢化物一定是氨气
B.在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO33溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量,整个过程中现象相同
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D.酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是(  )
A.两种溶液中OH-浓度相同
B.需要等浓度、等体积的盐酸中和
C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有机物G的结构简式为:   G的一种合成路线如下:

其中,A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去.
已知:①X的核磁共振氢谱只有1种峰;
②RCH=CH2$\frac{Ⅰ.B2H6}{Ⅱ.H2O2/OH-}$RCH2CH2OH;
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.请回答下列问题:
(1)A的结构简式是CH2=C(CH32;C中官能团的名称是醛基.
(2)B的名称是2-甲基-1-丙醇,第①~⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦(填步骤编号).
(3)写出反应⑤的化学方程式:
(4)第⑦步反应的化学方程式是
(5)写出F所有属于芳香化合物的同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列水解离子方程式正确的是(  )
①Na2CO3:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O?H2CO3+2OH- 
②NH4Cl:NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+OH-
③NaF:F-+H2O═HF+OH-           
④CuSO4:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
⑤NaHCO3:HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$  
⑥Na2SO3:SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-
A.①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.
(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1.

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需:温度计、环形玻璃搅拌棒.
②该装置中有一处错误是:未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯,如果用该错误装置测定,结果会偏低(填“偏
高”“偏低”“无影响”)
③如果,该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理
由是:保证硫酸完全反应.在该实验中需要测定某种数据,
完成一次实验,需要测定该数据的次数为3次.
(3)学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图2装置:
①该生两次实验测定时间均设定为10min,那么他还要测定的另一个数据是:测定相同条件下氢气的体积.
②如果将图1装置中的气体收集装置为图2,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是:向下移动滴定管,直到两边液面相平.③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是锌粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中,常温下能与水发生化学反应的化合物是(  )
A.Fe2O3B.NaC.BaSO4D.Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,是放热反应,当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(2)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag.
(3)50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得的结果偏低,请你分析结果偏低的原因可能是ABDF(填字母代号).
A.测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时,温度计温度达到最高值
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天,室温较高
D.将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E.在量取盐酸时仰视读数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1

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10.50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间不能填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜).其原因是金属易导热.
(2)大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失.
(3)不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是偏低(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
(4)如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量增加(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值不变(“增加”、“减少”或“不变”).

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