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3.写出2个符合下列离子方程式的化学反应方程式
(1)Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O;NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O.

分析 Ba2++SO42- =BaSO4↓可表示可溶性钡盐与硫酸或者可溶性硫酸、硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应;
NH4++OH-═NH3+H2O可表示铵盐与强碱反应;

解答 解:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl和K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl,反应的实质都是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,离子方程式:Ba2++SO42- =BaSO4↓;
故答案为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl和K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl;
NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O和NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O,反应的实质都是铵根离子与氢氧根离子生成氨气、水,离子方程式:NH4++OH-═NH3+H2O;
故答案为:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O和NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述正确的是(  )
A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
B.c(H+)=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)•c(OH-)都是定值

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在同温同压下,10mL某气态烃在50mL O2里充分燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体,则该烃的分子式可能为(  )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H4

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11.将100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL,稀释后c(Na+)=0.1mol•L-1

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18.要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7,应采用的方法是(  )
A.加水稀释到1000mlB.加入10ml0.1mol/L的氨水
C.加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液D.加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.往KAl(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液.
(1)至Al3+沉淀完全,反应的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
(2)至SO42-沉淀完全,反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知:硫酸溶液的浓度越大,密度越大.现将50g溶质质量分数为w1,物质的最浓度c1的硫酸沿玻璃棒加入到Vm1水(设水的密度为1g/ml)中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是(  )
A.若c1=2c2,则w1<2w2,V<50mLB.若c1=2c2,则w1<2w2,V=50mL
C.若w1=2w2,则c1<2c2,V>50mLD.若w1=2w2,则c1>2c2,V<50mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)═2c(OH-)+c(CN-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.从下列事实所列出的相应结论正确的是(  )
A.Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质
B.SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸
C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力:CO${\;}_{3}^{2-}$<AlO${\;}_{2}^{-}$
D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性:P>N

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