分析 Ba2++SO42- =BaSO4↓可表示可溶性钡盐与硫酸或者可溶性硫酸、硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应;
NH4++OH-═NH3+H2O可表示铵盐与强碱反应;
解答 解:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl和K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl,反应的实质都是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,离子方程式:Ba2++SO42- =BaSO4↓;
故答案为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl和K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl;
NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O和NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O,反应的实质都是铵根离子与氢氧根离子生成氨气、水,离子方程式:NH4++OH-═NH3+H2O;
故答案为:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O和NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 | |
B. | c(H+)=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液 | |
C. | 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 | |
D. | 无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)•c(OH-)都是定值 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4 | B. | C2H6 | C. | C3H8 | D. | C3H4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加水稀释到1000ml | B. | 加入10ml0.1mol/L的氨水 | ||
C. | 加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液 | D. | 加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若c1=2c2,则w1<2w2,V<50mL | B. | 若c1=2c2,则w1<2w2,V=50mL | ||
C. | 若w1=2w2,则c1<2c2,V>50mL | D. | 若w1=2w2,则c1>2c2,V<50mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) | |
C. | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | |
D. | 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)═2c(OH-)+c(CN-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质 | |
B. | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸 | |
C. | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力:CO${\;}_{3}^{2-}$<AlO${\;}_{2}^{-}$ | |
D. | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性:P>N |
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