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    10．等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，H原子数之比为1：1．

    分析 质量相同时，根据N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$计算其分子数之比，二者的最简式相等，二者的质量相等、最简式相等，所以其最简式的物质的量相等，原子个数相等．

    解答 解：根据N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，质量相同时，二者的分子数之比等于摩尔质量的反比，即分子数之比为=42g/mol：28g/mol=3：2，二者的质量相等、最简式相等，所以其最简式的物质的量相等，原子个数相等，则原子个数之比为1：1，分子数之比等于物质的量之比，为3：2，H原子数之比为1：1，
    故答案为：3：2；1：1，1：1．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）      表示，则正确的关系是（　　）
    A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．4 v（O2）=5 v（NO）D．2 v（NH3）=3 v（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的质量分数（　　）
    A．都是8%B．分别为8%、8%、7%、10%
    C．都是9%D．分别为6%、7%、8%、10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列反应中，既不能说明苯酚分子中羟基受苯环影响而使它比乙醇分子中羟基更活泼，也不能说明由于羟基对苯环的影响而使苯酚中苯环比苯更活泼的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    ⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7NA
    B．1L 0.1mol/L盐酸溶液所含HCl的分子数为NA
    C．标准状况下，11.2L NO2气体中含有的分子数为0.5NA
    D．标况下11.2L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y和Z原子最外层均有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是1：2．
    （2）下列有关X、Y、W的说法正确的是①②④．
    ①Y的第一电离能在同族元素中最大      
    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化
    ④W属于d区的元素
    （3）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程式是4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （4）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
    （5）R晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是4，R原子的配位数为12，若R晶体的密度为 d g．cm-3，则R原子的半径为2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×109pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．
    当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

    已知以下信息：
    ①有机化合物A可用来催熟水果．
    ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．

    （1）A的结构简式是CH2=CH2，B的化学名称为乙醇．
    （2）反应Ⅱ的试剂是NaOH水溶液，该反应类型为取代反应或水解反应．
    （3）C生成D的化学方程式为．
    （4）G和B的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O．
    （5）在G的同分异构体中，
    a．能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀
    b．能与碳酸钠反应生成二氧化碳
    c．能使FeCl3溶液显色
    满足上述三个条件的同分异构体有10种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种），每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是6种．

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