Question

11．请回答：
（1）H₂O₂的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO-4+5C₂O2-4+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
（2）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，碳能够燃烧；
（3）反应中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式．

解答 解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故答案为：；
（2）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C，碳能够燃烧，所以镁燃烧不能用CO₂灭火；
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，要想使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，反应的方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案为：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O；

点评 本题考查了电子式、化学方程式的书写，氧化还原方程式配平，明确双氧水结构、镁的化学性质、氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题能力，题目难度不大．