Question

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）

• A、被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：5
• B、生成的氯气其相对分子质量为72
• C、氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
• D、每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×10²³

Answer 1

分析：K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，发生2K³⁵ClO₃+12H³⁷Cl=2K³⁷Cl+³⁵Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答：解：K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，发生2K³⁵ClO₃+12H³⁷Cl=2K³⁷Cl+³⁵Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，
A．Cl元素的化合价降低被还原，升高被氧化，由电子守恒及原子守恒可知，被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．生成的氯气中质量数为37、35的原子个数比为5：1，其相对分子质量为

37×5+35

6

×2=73.3，故B错误；
C．氯化钾中K、Cl元素的化合价反应前后不变，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，故C正确；
D．由反应可知，生成3mol气体转移5mol电子，则每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为

11.2L

22.4L/mol

×

5

3

×6.02×10²³，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意盐酸在反应中起酸和还原剂的作用，明确Cl的质量数及原子守恒，题目难度中等．