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    化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解

    C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

    D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－


    答案　B

    解析　明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D项是CO的水解，正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)

    组号

    反应温度/℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    A

    10

    5

    0.2

    5

    0.1

    10

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋、K＋、Cu2＋

    阴离子

    SO、OH－

    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：

    (1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为__________________________________________________________。

    (2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。

    (3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：__________________________________________________________。

    (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国有丰富的锆英石资源，其主要成分是ZrSiO4，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

    已知：锆(Zr)合金是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。

    (1)上述流程中高温气化的反应是氧化还原反应(碳转化成CO)，其中氧化剂是________，转移1.204×1024个电子时，生成SiCl4________g。

    (2)写出ZrCl4与水反应的化学方程式：______________________，写出ZrOCl2·8H2O在900℃条件下分解的化学方程式：____________________________________。

    3下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　。

    A.1 nm＝10－10 m
    B.锆合金的硬度比纯锆要高,C.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

    4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向　　　　填“正”或“负”极移动。电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

     

    n(SO)∶n(HSO)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。

    (2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：

    当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(双选)(　　)

    A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)

    B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>

    c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

    C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

    D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)

    A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 

    D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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