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    下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
    ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④ B．③②①④
    C．③①②④ D．①②③④

    B

    解析试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，然后迅速变为浅绿色，最后变为红褐色；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，答案选B。
    考点：考查常见物质的性质
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材基础知识，意在巩固学生的基础，提高学生的学习效率。答题时注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对实验现象的预测不正确的是   

    A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解
    B．向Ca（ClO）2溶液中通人CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    C．向CaCl2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
    D．向Ca（OH）2溶液中通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列实验现象得出的结论，正确的是

    选项
    		实验现象
    		结论
    A
    		某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    		该气体一定是氯气
    B
    		向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定存在SO42－
    C
    		铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈浅绿色
    		稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+
    D
    		SO2通入溴水中，溴水褪色
    		SO2具有还原性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是

    A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 
    B．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 
    C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 
    D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对下列实验现象的描述不正确的是

    A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗
    B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色
    C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象
    D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．硅和石墨都是重要的半导体材料
    B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
    D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    香料Ⅴ的制备方法如下：

    （1）化合物I的分子式为     ，Ⅳ中含氧官能团的名称是     。
    （2）化合物I可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式                    。
    （3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为                。
    （4）该工艺中第①步的目的是         。为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是：取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入              ，再加入少量硝酸银溶液。
    （5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为      。
    （6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
    (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：       ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是      ；(填“阴极”或“阳极”)。
    (2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为         ；
    (3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为    ，正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。
    II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
    (2)工业合成氨反应如下，

    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是   。

    A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

    有3mol FeS2参加反应，转移   mol电子。
    (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

     

    实验序号
    		甲针筒内物质
    		乙针筒内物质
    		甲针筒的现象
    1
    		40 mL HCl
    		40 mLNH3
    		产生白烟
    2
    		40 mL Cl2
    		10mL 水
    		剩余气体为20mL
    3
    		30 mL NO
    		15 mL O2
    		 
    4
    		20 mL AlCl3溶液
    		10 mL NaOH溶液
    		生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mLNH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   。
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为                 。
    （3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  。
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为    mol/L。
    （5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是             ，甲针筒内的气体为           。

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
    ①A处的物质是    （选填编号）。
    a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
    ②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为        。

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