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    14．425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析如图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息（　　）
    A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
    B．图甲表示的反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    C．图甲中H2的转化率+图乙中HI的转化率=100%
    D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同

    分析 根据图甲可以看出，H2和I2逐渐减小直到不变，而HI逐渐增大直到不变，图乙可以看出，HI逐渐减小直到不变，而H2和I2逐渐增大直到不变，并且最终2个平衡状态时一样的，则属于等效平衡，据此分析．

    解答 解：A、由图甲可以看出，由H2和I2反应生成HI，图乙可以看出，由HI分解生成H2和I2，最终2个平衡状态时一样的，故A正确；
    B、由图甲可以看出，H2和I2反消耗1-0.21=0.79，则生成HI为1.58，所以甲表示的反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），故B正确；
    C、由图甲可以看出，由H2和I2反应生成HI，图乙可以看出，由HI分解生成H2和I2，最终2个平衡状态时一样的，则属于等效平衡，所以图甲中H2的转化率+图乙中HI的转化率=100%，故C正确；
    D、相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，反应时间与速率有关，所以不能判断所需时间是否相同，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了等效平衡的应用，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    D．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源
    C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
    D．漂白粉长期放置在空气中不会变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
    （1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端用水润湿（水起润滑作用），然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
    ②检查装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
    ③装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ④整套实验装置存在一处明显不足，请指出：缺少尾气处理装置．
    （2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
    ①实验操作：打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．
    ②实验现象：装置D中溶液变红，装置E中水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，则装置D中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    ③结论：Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在密闭容器中进行如下反应：H2+I2?2HI△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．
    （1）增加H2，则平衡正向移动，H2的转化率增大；
    （2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡不移动，c（H2）增大；
    （3）保持反应容器的容积和温度不变，通入H2，则平衡正向移动，c（HI）增大；
    （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡正向移动，c（H2）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．ClO2是一种新型灭菌剂．工业上用NaClO3、Na2SO3和稀硫酸反应来制取ClO2，反应中Na2SO3被NaClO3氧化生成Na2SO4，NaClO3被还原生成ClO2．假设上述三种反应物恰好完全反应，则所得的产物中Na+和SO42-物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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