Question

9．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
• B． 反应Cl₂（g）+H₂O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
• C． 在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）平衡体系中加入催化剂，N₂的反应速率和转化率均增大
• D． C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

Answer 1

分析 A．铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅；
B．该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应；
C．催化剂对转化率无影响；
D．平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数变化．

解答 解：A．铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅，硫酸铅难溶于硫酸，则生成的硫酸铅附着在负极，使负极的质量增大，放电时，正极上二氧化铅得电子和氢离子反应生成硫酸铅和水，正极质量也增大，故A正确；
B．该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应：△H＜0，故B正确；
C．在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）平衡体系中加入催化剂，N₂的反应速率增大，催化剂对化学平衡移动无影响，所以转化率不变，故C错误；
D．C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，加热温度改变，平衡常数改变，故D错误，
故选AB．

点评 本题综合性较强，考查的是原电池与电解池工作原理、反应自发性的判断、影响反应速率和化学平衡移动的因素，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．