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    【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（ ）

    A.H2(HCl)：通过水洗涤再干燥

    B.NO（NO2)：通过水洗涤再干燥

    C.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物

    D.Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片

    【答案】D

    【解析】

    A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通过水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合题意；

    B．3NO2+H2O =2HNO3 +2NO，由方程式可知可以通过水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合题意；

    C．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，由方程式可知可以通过加热混合物的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，C不符合题意；

    D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的杂质铜离子，D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

    Ⅰ.氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

    实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

    (1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。

    (2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

    (3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定

    ①称取4.2 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。

    (4)由以上数据分析和计算得出结论：

    ①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：

    (1)“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是_____。

    (2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是_____；此时使用了过量的CuSO4，原因是_____；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是_____。

    (3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。

    (4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

    为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

    A.H的分子式为C17H14O4

    B.Q中所有碳原子不可能都共面

    C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2

    D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

    （1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

    （2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

    （3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

    （4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

    （5）X中的配位原子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质比较，结论错误的是

    A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    B.离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

    C.熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

    D.沸点：＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

    ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

    ②沉淀Y与溶液作用，无变化。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.混合物X中必定含有，不含

    B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

    C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

    D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下的液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。

    （2）C和D的离子中，半径较小的是____（离子符号），以上元素中电负性最大的是____（元素符号）

    （3）常温下将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固体单质，此时发生反应的化学方程式是______________。

    （4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。已知总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，关于该电池的叙述正确的是

    A.a电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B.O2在a电极被氧化

    C.b电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

    D.该电池能够在高温下工作

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