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    2．将100g硫酸铜晶体溶于水，配制成500mL的溶液，此溶液的浓度是（　　）
    A．0.0008mol/LB．0.00125mol/LC．0.8mol/LD．1.25mo/L

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：n（硫酸铜）=n（硫酸铜晶体）=$\frac{100g}{250g/mol}$=0.4mol，溶液的浓度c=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
    （3）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
    （4）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中S元素被氧化，NaIO3是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数5mol．
    （5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无现象，则发生了钝化；若铁棒表面有红色固体生成，则未发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（　　）
    A．84%B．42%C．53%D．67%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化、为此我们应该用实际行动来保护我们的家园--地球．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温窒效应，因此都属于大气污染物
    B．测定某地区的酸雨发现经过一段时间之后pH下降，判断为硝酸型酸雨
    C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关
    D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某羧酸酯的分子式C8H16O2，1mol该酯完全水解可得到1mol乙醇和1mol羧酸A，羧酸A的分子式为（　　）
    A．C4H8O2B．C5H10O2C．C6H12O2D．C7H14O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C4H10O的有机物共有（不含立体结构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    1.0
    2.0
    3.0
    80054.0ab
    900c75.0d
    1000ef83.0
    ①a＜b；
    ②该反应的熵变△S＜0；
    ③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
    ④K（1000℃）＞K（800℃）；
    ⑤正反应为吸热反应．
    上述①～⑤中正确的有（　　）
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
    若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
    Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
    （2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
    ①请填写表中的空白：
    项目
    数据
    次数    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值
    （T2-T1）/℃
    H2SO4KOH平均值
    126.226.026.130.1 
    4.0 
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1．
    （3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
    Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
     实验编号 反应物 催化剂
     ① 10 mL 2% H2O2溶液 无
     ② 10 mL 5% H2O2溶液 无
     ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
     ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
     ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．CH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应
    B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
    C．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析
    D．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色

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