下列表述不正确的是( )
A.131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同
B.pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素
C.除去SO2中混有的少量HCl,使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为:
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kJ·mol—1。在673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图1—2所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到化学平衡状态
C.点d和点e处的n(N2)不相同
D.点e反应达到化学平衡状态,反应停止
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卤代烃是一类重要的有机合成中间体,是许多有机合成的原料。根据卤代烃的相关性质,回答下列问题
(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图
如右图所示,则A的结构简式为 ,
请预测B的核磁共振氢谱上应该有 个峰(信号)。
(2)某同学用如图1装置(铁架台、酒精灯等略)验证取代反应和消去反应的产物。
实验操作Ⅰ:在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。
实验操作Ⅱ:将试管如图1固定后,水浴加热。
①据图1:用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去
反应,实验中需要检验的产物是 ,
水的作用是 ,
实验现象是 。
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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下列说法正确的是 ( )
A. 用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸被完全中和
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
C. 室温下,pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合,所得溶液中:
D. 0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB-)> c(H2B)>c(B2-)
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下列离子方程式表达正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
下列说法正确的是( )
A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定 B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D.固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2
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(I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间.
①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”).
②写出该反应的离子方程式 .
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作 为:
①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了.请解释原因: .当 ,证明达到滴定终点.
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 21.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 .
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 .
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
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镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
Ⅱ.Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在温度不变的情况下,要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有_______________________、____________________________。
(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为_______________________________。
(3)若反应Ⅱ达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时,下列说法正确的是___________。
a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
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