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    11．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
    A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m

    分析 X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．

    解答 解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：
    A．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故A错误；
    B．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故B正确；
    C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；
    D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
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    C．D的平均速率为0.32mol/L•minD．B的转化率为20%

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    C．14N和 14CD．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2

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    （1）写出元素g的基态原子电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
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    （3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释二者同为原子晶体，键长：C-Si键＜Si-Si键，C-Si键更牢固．
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    ①晶胞中c原子的配位数为12，表示原子空间占有率的代数式为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
    ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu（填元素符号）．

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