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    12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的（　　）
    A．植物油不能使溴水褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖、蔗糖都能水解D．油脂从分类上说属于不饱和烃

    分析 A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；
    B．淀粉水解生成单糖；
    C．葡萄糖为单糖，不能水解；
    D．只含有C和H两种元素的化合物为烃类．

    解答 解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
    B．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；
    C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；
    D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，含有C、H和O三种元素，属于烃的衍生物，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查常见有机物的性质，熟练掌握各种有机物的性质是解题关键，题目难度不大，注意把握相关基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．每个能级最多可容纳的电子数是2n2
    B．在同一原子中没有运动状态完全相同的电子
    C．同一能层中的不同能级的能量高低相同
    D．不同能层中的s能级的能量高低相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下：
    第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．m/g
    第三步：逐滴加入浓度为c mol．L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色．
    若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，样品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
    （4）已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气．将过氧化钙晶体（ CaO2•8H2O）在坩埚中加热逐
    渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350℃以上所得固体物质的化学式为CaO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下面是同学们熟悉的物质：
    ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
    （1）这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
    （2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，写出其电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
    ②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑
    ③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    ④氟气与水反应：F2+H2O=H++F -+HFO
    ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
    ⑧氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
    ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-．
    A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H3N3O3
    B．分子中只含极性键，不含非极性键
    C．属于共价化合物
    D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：
    已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．
    回答下列问题：
    （1）滤渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法为重结晶．
    （2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    （3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为117.6t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是NaCl．
    （4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
    （5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是（　　）
    A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B．电负性：I＞Cl＞Br＞F
    C．第一电离能：N＞O＞CD．沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    （1）该反应中当有2molSO2被氧化时，转移电子的个数为2.408×1024；
    （2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，用化学反应方程式解释原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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