A.B.C都是元素周期表中的短周期非金属元素.它们的核电荷数依次增大.A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等.B原子的最外层p轨道的电子为半满结构.C是地壳中含量最多的元素.D.E是第四周期元素.D原子核外最外层电子数有1个电子.其余各层电子均充满,E原子核外未成对电子数在同周期中最多.请用对应的元素符号或化学式填空: ⑴A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 . ⑵D与E� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

⑵D与E的原子化热分别为340 kJ·mol^-1和125 kJ·mol^-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

⑶分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为。

⑷基态Ｅ原子的外围电子排布式为。EO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于晶体。

⑸D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是，图中白球构成的晶体结构是由（填“密置层”或“非置密层”）按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式。

【答案】

⑴C＜O＜N（1分）

⑵＞（1分）

⑶N≡C－C≡N （2分）4N_A（或2.408×10²⁴）（2分）

⑷3d⁵4s¹ （1分）分子（1分）

⑸CuH（2分）密置层（2分） 2CuH+3Cl₂ ＝ 2CuCl₂+2HCl（2分）

【解析】

试题分析：（1）A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等，可知A为碳元素，C是地壳中含量最多的元素，为氧元素，则B为氮元素，所以第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；

（2）根据电子排布可推出D为铜元素，E为铬元素，D的原子化热大则熔点高；

（3）每个原子最外层电子数均满足八电子，可推出N和C形成了三键，每个三键含2个键，1mol该分子中含有键的数目为4N_A；

（4）EO₂Cl₂熔沸点较低，为分子晶体；

（5）白球位于8个顶点和6个面心，8×1/8+6×1/2=4，黑球位于晶胞内，含有4个，可知化学式为：CuH

考点：本题考查了元素的推断、化学键的推断、晶体的判断及晶胞的计算。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（　　）

A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高

B．浓度都是0.01mol．L^-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C．氧化钠的熔点比氧化镁的高

D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?潍坊模拟）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为

．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为

NH₄Cl（或NH₄NO₃）；NaOH

；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Cl^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为

S^2-

＞

Cl^-

，能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为

S^2-

＞

Cl^-

，能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素B形成的单质与Fe₃O₄反应的化学方程式是

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

Na₂SO₃

（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显

碱

性，用离子方程式表示其原因：

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是

，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）

A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式

②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：

．
③图是一个电解装置示意图，假设使用B₂A₄-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为

．

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