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    9．如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　）
    ①Fe为正极，Cu为负极；   ②H+向负极移动；
    ③电子是由Fe经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；
    ⑥负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②③B．③④C．③④⑤D．③④⑥

    分析 Fe-Cu原电池中，Fe作负极，发生电池反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

    解答 解：①Fe为负极，Cu为正极，故①错误；
    ②H+向正极移动，故②错误；
    ③电子由Fe电极流向Cu电极，故③正确；
    ④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
    ⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，不知是否在标况下，不能计算出体积，故⑤错误；
    ⑥负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6LCHCl3的分子数为1.5NA
    B．4.6g乙醇含极性共价键的数目为0.8NA
    C．4.2g由C2H4和C4H8组成的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
    D．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是搅拌、引流．
    ③下列操作对实验结果的影响偏大的是a（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）现有如下两个反应：
    A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
    B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
    ②如果不能，说明其原因A的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．
    （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    ①请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：
    负极为Zn，正极为碳、铂、银、铜等，电解质溶液：CuSO4．
    ②负极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极反应式：Cu2++2e-=Cu．
    （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了1.12氢气（标准状况下）．导线中通过0.1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．镍（Ni）镉（Cd）可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
    B．电池放电时总反应是Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
    D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．

    （1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，
    ①正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
    ②反应时溶液中H+通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；
    （2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．
    ①a为电池负极（填“正”或“负”）；
    ②阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为1.2mol；
    ④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC．
    A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（　　）
    A．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
    B．Na能与冷水反应，而Mg不能
    C．碱性NaOH＞Mg（OH）2
    D．Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（　　）
    A．油脂在碱性条件下发生皂化反应
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都能发生银镜反应
    D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．F-的结构示意图：
    C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：

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