练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

    分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水；
    D．溶液呈中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应．

    解答 解：A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．向氯化铝溶液中加入足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．用醋酸除水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
    D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是其所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y与T形成的化合物中含有离子键
    B．X、Z、T对应的简单离子半径由大到小的顺序为T＞X＞Z
    C．1 mol Z的单质与足量X的单质反应，转移电子物质的量可能是2 mol，也可能是1 mol
    D．X与Y形成的共价化合物XY2不能溶于强碱溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（　　）
    A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水
    B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
    C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂
    D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-；
    ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2一样多（填“多”、“少”或“一样多”）．
    （2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
    ①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
     ②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
    （3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
    ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是b（填编号）；
    a．CH3COOH       b．HCN        c．HClO         d．H2CO3
    ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填准确数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成44.8LN2
    B．有0.250molKNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.00mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）实验室用MnO2和浓盐酸在共同加热的方法制取氯气，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应属于氧化还原反应，其中MnO2是氧化剂．
    （2）氯气有毒，需要用NaOH（填化学式）溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温、恒容下发生反应：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．则下列判断正确的是（　　）
    A．向该容器中加入少量A，反应速率增大
    B．向该容器中充入氩气，反应速率增大
    C．将粉末状A代替块状A能加快反应
    D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
    已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

    （1）氰化物中碳的化合价为+2；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
    （3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
    ①b装置的作用是安全瓶，防止倒吸；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3、Na2SO4．
    ②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    ③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用酸式滴定管（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失．
    ④处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”），其依据是消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．（用实验数据说明）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案