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    已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是(　　)
    A．SO2使品红溶液褪色B．乙烯使溴水褪色
    C．SO2使溴水褪色D．甲烷使氯气褪色
    C

    试题分析：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是被氧化，发生的是氧化还原反应。A．SO2使品红溶液褪色发生的是结合漂白，错误；B．乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，错误；C．SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，正确；D．甲烷使氯气褪色发生的是取代反应，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
    B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
    C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
    D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）
    A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性强
    B．该晶体中一定含有SCN-
    C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
    D．Fe2+被氯氧化成Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化可用同一原理解释的是（　　）
    A．氯水和SO2可使品红褪色
    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    C．氯水和活性炭使红墨水褪色
    D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
    （2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用     (选填序号)。
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    （3）装置B中试剂的作用是                       。
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
    A．A之前               B．A—B间
    C．B—C间               D．C—D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­2的氧化性、还原性和漂白性。

    回答以下问题：
    33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
    若发现________________，说明装置C气密性良好。
    34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                                        。
    35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________          。
    36.SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是
    ________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。
    37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
    （1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是              。
    第1组
    		第2组
    		第3组
    S（单质）
    		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
     
    （2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

    ①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是            。
    ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是           ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是                  。
    ③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性
    B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
    C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中
    D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

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