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    13．配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要KCl的质量为7.45g．

    分析 依据n=CV计算需要溶质的物质的量，依据m=nM计算需要溶质的质量，据此解答．

    解答 解：配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要氯化钾的物质的量n=CV=0.200mol/L×0.5L=0.100mol，
    需要氯化钾的质量m=nM=0.100mol×74.5g/mol=7.45g；
    故答案为：7.45．

    点评 本题考查了以物质的量为核心的计算，掌握物质的量浓度、摩尔质量的概念及计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．完成下列各题：
    （1）已知下列反应的热化学方程式：
    ①6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1；
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2；
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3．
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
    （2）向体积为10L的恒容密闭容器中通入3mol X，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+az（g），经5min后反应达到反应限度（即达到平衡状态）．
    ①平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24mol•L-1，则方程式中a=3；用Y表示的反应速率为0.006mol•L-1•min-1．
    ②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如表所示：
    容器反应速率容器反应速率
    甲v（X）=3.5mol•L-1•min-1乙v（Y）=2 mol•L-1•min-1
    丙v（Z）=4.5mol•L-1•min-1丁v（X）=0.075mol•L-1•s-1
    若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是丙（填序号）
    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．
    ①则阳极的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ②若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动（填左、右）：
    ③假设电解前后体积变化忽略不计，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（升高、降低或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸反应                  OH-+H+=H2O
    B．用稀硫酸清除铁锈                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应             Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于反应：mA（g）+nB（g）═PC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小；若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以用玻璃棒搅拌    
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．①②④③⑤
    （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为10%．
    （4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④ 会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线    ④定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）
    A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化剂是H2SO4；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用Cl02代替氯气对饮用水进行消毒．但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
    （1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备Cl02，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品．该反应的化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科学家又研究出了一种新的制备Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用
    （2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    III．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示．
    请回答：
    ①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．

    （1）气体发生装置A产生的气体是SO2；
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液    ②氯化亚铁溶液    ③硫氰化钾溶液
    ④苯酚溶液      ⑤品红溶液      　⑥酸性高锰酸钾溶液
    Ⅰ若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（选填一个序号，下同）试剂的试管内，再加入③或者④试剂，实验现象是：溶液呈红色或是紫色．
    Ⅱ若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑥试剂的试管内，实验现象是：溶液变成无色．

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