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【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作负极,Cu作正极

C. 工作一段时间后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转

【答案】C

【解析】

该原电池中Cu为负极,Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+Ag为正极,Ag极的电极反应式为Ag++e-=Ag,由原电池的工作原理分析可得结论。

A.KNO3盐桥中的K+移向正极,移向AgNO3溶液,故A错误;

B.由上述分析可知Cu为负极,Ag为正极,故B错误;

C.负极反应生成的Cu2+进入CuSO4溶液中,工作一段时间后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大,故C正确;

D.取出盐桥后,不能形成闭合回路,电流表的指针不会发生偏转,故D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。完成下列填空:

实验编号

待测盐酸的体积(mL)

NaOH溶液的浓度(mol·L-1

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、(1)滴定达到终点的标志是是______________________

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。

(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________

A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解

D.滴定终点读数时俯视

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

II、硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH=B(OH)4,写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________

Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数KW =_________

(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)______________

A. 是amL

B.是(50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于(50-a)mL

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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )

A.混合气体的压强不变

B.v(A):v(B)=1:2

C.B物质的量不变

D.c(B)=c(D)

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【题目】如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。

进行皂化反应时的步骤如下:

(1)在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯,然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用为_____________________________________________

(2)隔着石棉网给反应物加热约10min,皂化反应基本完成,判断依据是___________,所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

(3)向所得混合物中加入__________,静置一段时间后,溶液分为上下两层,肥皂在____层,这个操作称为________

(4)图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________

(5)日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________

(6)这个实验有一个缺点就是容易产生________现象,为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。

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【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀释到8V mL,则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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【题目】某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(20℃,1 atm)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验:

(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母,可不填满):A_____)(__________

(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________

(3)实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?____

(4)实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量m1 g,实验后残留固体的质量m2 g,实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_________。若合金中含铜,测得的Vm________(偏大/偏小/无影响)。

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【题目】下列四种元素中,元素的非金属性最强的是(

A.原子最外层电子数为次外层电子数的2

B.第三周期IIIA族元素

C.16号元素

D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

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【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电段时间后,向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol

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【题目】CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H=-574 kJ/mol

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下列说法不正确的是

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C. 反应①②中,相同物质的量的甲烷发生反应,转移的电子数相同

D. 反应中,当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol

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