Question

【题目】某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）．a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 ．
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由色转化为色；试管里的石蕊试液；
（4）丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是 ． a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式、 ．

Answer 1

【答案】
（1）a、c
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）无；红棕；由紫色变为红色
（4）b；吸收水及多余NH3
（5）N2、O2、NO2（N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
【解析】解：（1）浓氨水的浓度C= = =18.1mol/L，浓氨水稀释前后溶质的物质的量不变，设浓氨水的体积为V，所以18.1mol/L×V=9.0mol/L×0.1L，V=0.0497L=49.7mL；所以选用100mL容量瓶和50mL量筒，所以答案是：a、c；（2）受热时，乙中为氨气和氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，则生成的一氧化氮与装置的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮溶于石蕊试液生成硝酸显酸性，所以石蕊试液由紫色变为红色，所以可观察到的现象有丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；所以答案是：无；红棕色；由紫色变为红色；（4）丙为固体干燥管，为了除去过量的氨气和水蒸汽，所以盛放的药品为无水CaCl2；所以答案是：b；吸收水及多余NH3；（5）因为装置中含空气，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮会转化成N2O4 ， 所以丁中除了NO之外，还可能存在的气体有N2、O2、NO2 （N2O4）；最终氢氧化钠是为了吸收多余的NO和NO2尾气，所以反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以答案是：N2、O2、NO2 （N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．