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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+) ﹥ c(HCO3-) ﹥ c(CO32-) ﹥ c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-) – c(H+) = c(HCO3-) + c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:

c(CO32-) ﹥ c(HCO3-) ﹥ c(OH-) ﹥ c(H+)

D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:

c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

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将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是

A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO

B.SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-

C.2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

D.SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-

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某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,其中As是产物之一。

(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________

(2)在该反应中,得电子的物质是 (填化学式),被氧化的元素是 (填元素符号);

(3)在该反应中,每转移1 mol电子,消耗(生成)HCl mol;

(4)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。

A.在相同条件下,VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA

C.含有大量NO3-的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

D.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As还原性:H3AsO3>H2SnCl6

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下列各组离子一定能大量共存的是

A.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-

C.NaOH溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知一定条件下:A2B5(g) A2B3(g)+B2(g) A2B3(g) A2B(g)+B2(g)在容积为2L的密闭容器中,将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后, A2B3浓度为0.5 mol/L,A2B5浓度为0.7 mol/L,则t℃时,B2平衡浓度是

A.0.1mol/L B. 0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5 mol/L

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温时,0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,则下列说法正确的是

A.上述弱酸溶液的pH=4

B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,K值增大

C.加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7

D.加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O7 2-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42- (黄色)

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②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H++ 6Fe2+ 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是

A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+

C. CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小

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D.反应中转移电子的物质的量为0.06 mol

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下列物质不会导致室内空气污染的是( )

A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B.室内加热器产生的水蒸气

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