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    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

    A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物

    B. 氢氧化钙、HCl溶液、硫酸铜均为强电解质

    C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

    D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

    【答案】D

    【解析】A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B错误；C、氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C错误；D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小的正确顺序是

    A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

    C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是

    A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)

    D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不能按图示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    H2SO4

    SO2

    SO3

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    HNO3

    NO

    NO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ）

    A．a应接直流电源的正极

    B．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

    C．电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO

    D．补充的物质M是NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）

    A．反应速率a>b>c

    B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

    C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

    D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A.加入BaCl2溶液不产生白色沉淀
    B.加入碘水不变蓝
    C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
    D.加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反 应mX（g） nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

    下列说法正确的是（ ）

    气体体积/L

    c（Y）/molL-1

    温度/℃

    1

    2

    3

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    A．m>n+p

    B．Q<0

    C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为 。

    （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

    （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。

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