练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（　　）
    A．2个甲基，可能生成4种一氯代物B．3个甲基，可能生成3种一氯代物
    C．3个甲基，可能生成5种一氯代物D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

    分析 分子式为C6H14的有机物属于烷烃，含有6个C原子，为己烷，先根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，然后利用等效氢判断其一氯代物的数目即可．

    解答 解：A．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，故A错误；
    B．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故B错误；
    C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C正确；
    D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写及判断，题目难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．其部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易水解产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    回答下列问题：

    I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如图1：
    （1）上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按气流方向，用小写字母表示）．
    II．催化合成硫酰氯的实验装置如图 2（夹持仪器已省略）：
    （2）仪器B冷却水的进口为a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化剂．
    （3）装置D除干燥气体外，另一作用是通过观察气泡控制气体流速．若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？合理，防止硫酰氯分解
    （5）C处U形管中碱石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯气，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解．
    III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化学方程式为：2ClSO3H$\frac{\underline{催化剂}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸．
    （6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
    取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和滴定实验，请你帮助他完成该溶液配制的相关实验步骤．
    （1）他需要选择的主要仪器有托盘天平（砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙、烧杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌和引流．
    （2）进行实验：
    ①该同学通过计算需要准确称量4.0g NaOH固体；
    ②将称量好的NaOH固体放在小烧杯中，加适量水使其溶解并恢复至室温；
    ③将溶液转移至事先试过漏的仪器中；
    ④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容器中；
    ⑤定容：先沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切（填操作过程）；
    ⑥振荡、摇匀、转移、装瓶．
    （3）由于该同学态度不够端正，所以在实验过程中出现了一些不规范的操作，请你帮他认真分析一下这些操作对所配制溶液的浓度会造成怎样的影响，并将结果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    操          作溶液浓度
    砝码放在左盘、NaOH固体放右盘进行称量（1g以下使用游码）①
    转移溶液时有少量液体洒落到容器外②
    定容时俯视刻度线③
    摇匀后观察到液面低于刻度线，立即补充水到凹液面与刻度线水平相切④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．现有铁粉、铜粉和Cu（OH）2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下
    ①固体甲+溶液B=溶液C+水
    ②溶液A+溶液C=固体甲+溶液D
    ③固体乙+溶液B=溶液E+氢气
    试回答下列问题．
    （1）根据以上关系推断出（写化学式）
    甲Cu（OH）2乙FeBH2SO4EFeSO4
    （2）写出上述反应的离子方程式
    ①Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
    ②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V1=9.00mL，终点读数V2=26.10mL．
    （4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710mol•L-1．
    滴定待测溶液
    体积/mL    		标准酸体积
    滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
    第一次10.00V1V2
    第二次10.004.1021.10
    第三次10.000.4017.60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体B．用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
    C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA
    B．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
    C．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠
    D．1 L 1 mol．L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，属电解质的是（　　）
    A．金属铜B．硝酸钾C．氯化钠溶液D．二氧化碳

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案