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    已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

    A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

    C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市三校高一下学期4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的操作方法正确的是

    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

    C． N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜

    D．硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：

    （1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为 。

    （2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ，反应的离子方程式为 。

    （3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。

    （4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 ，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列情况会对人体造成较大伤害的是

    A．用SO2漂白银耳

    B．自来水中通入少量氯气消毒杀菌

    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）

    D．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）

    （1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

    ②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系______________。

    ③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

    ②该反应为 反应（选填吸热、放热）。

    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

    （A）容器中压强不变 （B）混合气体中 [CO]不变

    （C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性

    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述中正确的是

    A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

    B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

    C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

    D．电子云图上的每一个点都代表一个电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质在相互反应时

    A．它们的质量一定相等

    B．它们的物质的量一定相等

    C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

    D．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg(OH)2

    9.3

    10.8

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    2.7

    3.7

    3.7

    4.7

    （1）MgO的电子式为 。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

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