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    【题目】把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算:

    (1)13g Zn的物质的量___________

    (2)参加反应的HCl的物质的量___________

    (3)生成H2的体积(标准状况)___________

    【答案】0.2mol 0.4mol 4.48L

    【解析】

    本题主要考查化学计量在化学方程式中的应用。根据n=计算13gZn的物质的量；根据方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，计算参加反应n（HCl）、生成n（H2）以及标准状况下V（H2），由此分析解答。

    （1）n===0.2mol；

    （2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

    1 2 1

    0.2mol n(HCl) n(H2)

    所以n(HCl)=2n(Zn)=0.4mol；

    （3）由（2）可知，生成H2的物质的量n=0.2mol，其在标准状况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《朝闻天下》报道，河南驻马店发现特大天然碱，铅锌矿产资源。

    试回答下列问题:

    （1）在元素周期表中，铅与锗同主族，铅的周期数比锗大2。基态铅原子的价层电子排布式____，有_____个未成对电子。

    （2）镓与锌同周期，原子序数比锌大1,锌的第一电离能大于镓的第一电离能。其原因是_____。

    （3）天然碱的化学式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立体构型是________；H2O中O原子采取______杂化。

    （4）金是贵重金属。冶企工业上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

    ①与CN-互为等电子体的离子有______(任写一种); HCN分子中σ键与π键数目之比为______。

    ②[Zn(CN)4]2-的配体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：

    已知：

    ①+HCN

    ②B不能发生银镜反应。

    ③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

    ④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

    ⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

    回答下列问题：

    （1）A与B反应的化学方程式为________________。

    （2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。

    （3）F的结构简式为____________。

    （4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。

    （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：

    AGHI

    反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

    a

    b

    实验现象预期

    结论

    A

    铁丝

    HCl酸化的H2O2

    c中收集到无色气体

    铁丝催化H2O2分解

    B

    铜丝

    浓硝酸

    c中收集到红棕色气体

    硝酸有强氧化性

    C

    生铁

    NaCl溶液

    导管处发生倒吸

    生铁发生吸氧腐蚀

    D

    木条

    浓硫酸

    木条变黑

    浓硫酸有强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

    Ⅰ. NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

    （1）已知：CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。

    （2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。

    ①以下说法正确的是__________________(填字母)。

    A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变

    B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮

    D.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线I中的高

    ②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。

    Ⅱ.SO2的综合利用

    （3）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO △H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2)：no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。

    ①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。

    ②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

    （4）已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

    A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

    B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

    C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

    D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。

    (1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______________________________。

    (2)当沉淀达到最大值时，其中Al(OH)3的质量为______________g；

    (3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L；

    (4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是

    A．该溶液pH=4

    B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

    D．升高温度，溶液的pH增大

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